【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為3：4

D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像分析得出開(kāi)始階段是H+和OH-的反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有OH－，則說(shuō)明原溶液中沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，一定含有K＋和Na＋其中一種或者兩種；隨后是生成沉淀的階段，能夠與H＋反應(yīng)生成沉淀的，有SiO32－和AlO2－；AB為水平線(xiàn)，沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明有氣體生成，說(shuō)明含有CO32－，BC是沉淀減少的階段，說(shuō)明有以沉淀能夠溶于鹽酸，則沉淀中含有Al(OH)3，但是沉淀沒(méi)有完全消失，最后沉淀為硅酸。

A、根據(jù)以上分析原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)可能為NaCl或KCl，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖像CO32－消耗2體積鹽酸，沉淀Al(OH)3消耗4體積鹽酸，CO32－ + 2 H+ = CO2↑+ H2O，Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O，原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為1: =3：4，故C正確；

D、原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－，而可能含有K+，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比（①∶②∶③∶④）是

① 1 mol·L－1的鹽酸　 ② 0.1 mol·L－1的鹽酸

③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42－ －2e－=PbSO4

B. 充電時(shí)鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連

C. 放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）

1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=－92 kJ/mol，拆開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開(kāi)1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）

1998年，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

寫(xiě)出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號(hào)）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。

② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因： 。

③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀(guān)察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡

將 與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A. 甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的化學(xué)式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。

（3）寫(xiě)出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是：____。

（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)淠康氖?/span>___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。

（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸H2C2O4（一種二元弱酸）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O

（1）已知相同條件下X氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22，則X的化學(xué)式為__；

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學(xué)式）。

（3）若該反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的X氣體在標(biāo)況下的體積為__。

（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案