Question

【題目】某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？_____（填能或不能）。若能，其反應(yīng)速率為 ；若不能，則其原因?yàn)?/span>__________；

（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是______________。

Answer 1

【答案】2A+B2C不能無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值2v正（B）=v逆（C）

【解析】

（1）根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加。所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)消耗A和B分別是2mol、1mol，C增加2mol，所以它們反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的之比為2：1：2，因此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2A+B2C；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，由于只知道物質(zhì)的量的變化，而不知道容器的容積，所以不能用C表示反應(yīng)速率。

（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知此時(shí)v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是2v正（B）=v逆（C）。