某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時(shí)，酸和堿液中一定相等的是（    ）

A.c(H+)和c(OH-)                        B.溶液的物質(zhì)的量濃度

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量                        D.所提供的H+和OH-的物質(zhì)的量

D

解析：“恰好完全中和”，溶液不一定是中性。中和滴定的原理：在中和反應(yīng)中，用已知濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測定出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸、堿的計(jì)量數(shù)，即物質(zhì)的量比求出未知液的濃度。中和滴定的酸、堿不一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但酸所能提供的H+的物質(zhì)的量等于堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度前者比后者(    )

A.大于                B.小于                  C.等于          D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某酸HX和某堿MOH，25 ℃下兩溶液的pH之和等于a。

(1)若HX為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，等體積混合后，pH＜7，則a______14(填“=”“＜”或“＞”＝。

(2)當(dāng)a=14時(shí)，將HX和MOH等體積混合后，溶液中水電離出的c(H+)_______1×10-7(填“=”“≤”“≥”)。

(3)25 ℃下，若要使純水電離出的c(H+)＞1×10-7，應(yīng)采取的措施是_______。(填字母)

A.通入二氧化碳?xì)怏w                              B.通入氨氣

C.加入明礬                                          D.加入小蘇打

E.加入苯酚鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆寧夏高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是

A．大于           B.小于            C.等于         D.不能確定

 

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