13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1
D．非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

分析 A．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數(shù)為1；
B．金屬性較弱的金屬可形成含氧酸鹽；
C．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-；
D．非金屬元素也能形成離子化合物．

解答 解：A．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數(shù)為1，He最外層為2，故A錯誤；
B．金屬性較弱的金屬可形成含氧酸鹽，如高錳酸鉀、偏鋁酸鈉等，故B錯誤；
C．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如硝酸銨、氯化銨等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期律和周期表、以及化學鍵的有關(guān)知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)的判斷角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，求甲的分子式是？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將8g Fe置于40mL HNO3中微熱，生成氣體的顏色隨反應的進行由深變淺，充分反應后得標準狀況下的氣體為1.792L，此時剩余2.4g固體，求：
（1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；
（2）求混合氣體中NO和NO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的深度隨時間變化如圖所示：
（1）在0～4min時段，反應速率v（H2O）為0.2mol•min-1，該條件下反應的平衡常數(shù)K為2.7（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）該反應到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此時反應的平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是b．
a．混合氣體的密度不變       
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2O）正=v（H2）正       
d．斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當a=2.5時，上述反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．若要使上述反應開始時向逆反應進行，則a的取值范圍為a＞4.05．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號鹽酸標準液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒的個數(shù)比不是1：1的是（　�。�
A．NaCl晶體中陰、陽離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽離子D．${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有無機產(chǎn)物均已略去）．回答下列各問：

（1）在編號（I）～（VI）的六個反應中，屬于取代反應的有（填反應編號）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F；I．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式：．
G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：．
（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有9種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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