18．下列微粒的個數(shù)比不是1：1的是（　　）
A．NaCl晶體中陰、陽離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽離子D．${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子和中子

分析 A、陽離子為Na+、陰離子為Cl-；
B、質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)10；
C、陽離子為Na+陰離子為O2 2-；
D、該原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1．

解答 解：A、因陽離子為Na+、陰離子為Cl-，所以陰離子和陽離子之比為1：1；故A不選；
B、NH3分子中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)10，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為1：1；故B不選；
C、Na2O2固體中陽離子為Na+，陰離子為O2 2-，所以陰離子和陽離子之比為1：2，故C選；
D、2H原子中的質(zhì)子和中子分別是1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是1：1，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子化合物的構(gòu)成，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被還原為H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z單質(zhì)的電子式．
（2）在一定條件下，有X單質(zhì)與Z單質(zhì)化合生成E，E可用于還原氧化銅，該還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）僅有X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該化肥的化學(xué)式為NH4NO3，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，由X、Y、Z、W四種元素組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生產(chǎn)，寫出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．
陽離子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+
陰離子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析其組成：
①取10mL該溶液試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色產(chǎn)生乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，氣體丙逸出，將收集的氣體丙的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　　）
A．肯定沒有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/L
C．該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1
D．非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br，該配合物的配體是NH3、SO42-；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加體系的壓強(qiáng)B．減少C的物質(zhì)的量濃度
C．增加A的物質(zhì)的量D．升高體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題．
已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，紅磷更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．B．C．=CH2D．CH3CH=CH2

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