Question

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度小于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
B．將稀釋后的硫酸未經冷卻直接轉移至容量瓶中
C．轉移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

Answer 1

分析 a．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的濃度；
b．根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器名稱；
c．配制480mL溶液，選用選用500mL容量瓶，根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
d．根據c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：a．該濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
b．實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；   
c．配制500mL1mol/L的稀硫酸溶液，需要濃硫酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；
d．A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；
B．將稀釋后的硫酸未經冷卻直接轉移至容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故B錯誤；
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故C正確；
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故D錯誤；
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E正確；
故答案為：C、E．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．