【題目】 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4

【答案】B

【解析】由電子守恒：產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，所耗Al的物質(zhì)的量比為1:2，所以第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為1:2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名稱為______________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。

①當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學方程式：_____________。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A．都只由C、H、O三種元素組成

B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)

C．都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：____________。

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應(yīng)），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ （填序號）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應(yīng)的離子方程式為____ __。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，上述現(xiàn)象說明溶液中____結(jié)合OH—的能力比______強（填離子符號）。

（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HA、H2B是兩種弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是 ( )

A．H2B的電離方程式為：H2B 2H+ + B2－

B．結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：B2－＞A－＞HB－

C．等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強

D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．2-甲基丙烷也稱異丁烷

B．蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物

C．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

D．C3H6O2有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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同步練習冊答案