【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：

（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

Ca（OH）2

Ba（OH）2

價格（元/噸）

3300

9500

580

3500

（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學(xué)方程式為_____。

電解質(zhì)

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點/℃

714

2800

1327

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

【答案】② Ca(OH)2 貝殼 1 金屬鎂活潑性強，會與水反應(yīng)，電解溶液得不到鎂單質(zhì) MgCl2Mg＋Cl2↑ C

【解析】

（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取的方法為先沉淀后溶解沉淀，即利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑，故答案選②；

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇氫氧化鈣做沉淀劑最合理，因為其成本最低，如果“提鎂”工廠就建在海邊，可灼燒貝殼（主要成分為碳酸鈣），來獲取氫氧化鈣；

（3）根據(jù)表中3種電解質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，氯化鎂的熔點最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最優(yōu)，方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是金屬鎂活潑性強，會與水反應(yīng)，電解溶液得不到鎂單質(zhì)，電解的方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑；

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇在惰性氣體Ar氣氛圍中，原因是金屬Mg在高溫下會和氮氣、二氧化碳、空氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為

A. 78B. 140C. 156D. 172

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c（X）代表NO2的濃度

B. 20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：

(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。

(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：

①1個C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是( )

A. T1 < T2

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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