Question

16．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又測得反應共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
• B． 該反應的化學平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
• C． E為氣體
• D． 該反應的熱化學方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

Answer 1

分析 達到平衡后氣體A的濃度減少一半，則A反應1mol，則
                     2A+B?C+3D+4E
起始（mol）    2   1    0    0    0
轉化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，設生成物氣體的物質的量為x，則$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$，x=2.5，則C、E為氣體，D為液體，以此解答該題．

解答 解：達到平衡后氣體A的濃度減少一半，則A反應1mol，則
                     2A+B?C+3D+4E
起始（mol）    2   1    0    0    0
轉化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，設生成物氣體的物質的量為x，則$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$，x=2.5，則C、E為氣體，D為液體，
A．反應前后氣體的計量數(shù)之和不等，則增大壓強平衡發(fā)生移動，故A錯誤；
B．D為液體，該反應的化學平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{4}（E）}{{c}^{2}（A）c（B）}$，故B錯誤；
C．由以上分析可知E為氣體，故C正確；
D．A反應0.5mol，反應共放出熱量Q kJ，且D為液體，其它為氣體，熱化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，明確“三段式”法是化學平衡計算常用的解題方法，應熟練掌握．