分析 恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動;
反應(yīng)熱只與始態(tài)與狀態(tài)有關(guān),催化劑改變平衡建立的途徑,不影響始態(tài)與終態(tài),反應(yīng)熱不變;
解答 解:恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),故平衡向左移動.
反應(yīng)熱只與始態(tài)與狀態(tài)有關(guān),催化劑改變平衡建立的途徑,不影響始態(tài)與終態(tài),反應(yīng)熱不變,
故答案為:向左;不改變;
點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素問題,主要是恒溫恒壓條件下加入惰性氣體,體積增大壓強(qiáng)減小,題目較簡單.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在現(xiàn)實生活中,電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多,危害更大 | |
B. | 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理不同 | |
C. | 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 | |
D. | 在銅的精煉裝置中,通常用粗銅作作陽極,精銅作陰極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸式鹽的水溶液一定顯酸性 | |
B. | 碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍 | |
C. | 室溫下,pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等 | |
D. | 室溫時,將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍,則c(H+):c (SO42-)=2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色氣體的質(zhì)量為0.2g | |
B. | 原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算 | |
C. | 實驗中消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol | |
D. | 溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.02mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不變 | B. | 增大 | C. | 減小 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇可以用來制飲料 | |
B. | 1 mol乙醇完全燃燒時生成3mol水 | |
C. | 1mol乙醇與足量的鈉作用生成1g H2 | |
D. | 物質(zhì)的量相同的乙醇和乙烯氣體完全燃燒,耗氧量相同 |
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