11．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑不改變反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）．

分析 恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；
反應(yīng)熱只與始態(tài)與狀態(tài)有關(guān)，催化劑改變平衡建立的途徑，不影響始態(tài)與終態(tài)，反應(yīng)熱不變；

解答 解：恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故平衡向左移動(dòng)．
反應(yīng)熱只與始態(tài)與狀態(tài)有關(guān)，催化劑改變平衡建立的途徑，不影響始態(tài)與終態(tài)，反應(yīng)熱不變，
故答案為：向左；不改變；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素問(wèn)題，主要是恒溫恒壓條件下加入惰性氣體，體積增大壓強(qiáng)減小，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽(yáng)極，精銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍
C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D．室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42-）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2g
B．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
C．實(shí)驗(yàn)中消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol
D．溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．
Ⅰ．原理分析
碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
a．乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
b．丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
c．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱(chēng)）．
（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3氣體，再?gòu)腷管中通入CO2氣體．
b．有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．
（3）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2（或往飽和Na2CO3溶液中通入CO2過(guò)量等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱(chēng)是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱(chēng)是500mL容量瓶．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)            D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配制溶液濃度
小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25.0mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)如何操作重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙醇（C2H6O）的結(jié)構(gòu)可能有兩種關(guān)于確定是（Ⅱ）而不是（Ⅰ），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇可以用來(lái)制飲料
B．1 mol乙醇完全燃燒時(shí)生成3mol水
C．1mol乙醇與足量的鈉作用生成1g H2
D．物質(zhì)的量相同的乙醇和乙烯氣體完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氯化鎂B．過(guò)氧化鈉C．單質(zhì)碘D．水

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