Question

8．某研究小組從一含鋅廢渣（質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe₂O₃，其余為SiO₂）中回收鋅和銅，設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸（含15%的H₂SO₄）為酸浸液的方案，其流程如下圖（部分條件略）：已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn（OH）₂•ZnCO₃．

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH（初始濃度為1.0mol/L）	6.5	1.5	4.2
沉淀完全時(shí)的pH	9.7	3.2	6.7

請回答下列問題：
（1）常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或Zn（OH）₄^2-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設(shè)Zn²⁺離子濃度為10^-5mol•L^-1時(shí)，Zn²⁺離子已沉淀完全）．
利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17．
（2）寫出試劑a、b的化學(xué)式：a：ZnO或Zn（OH）₂；b：Zn．
（3）寫出加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式：2Zn²⁺+4HCO₃^-=Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+3CO₂↑+H₂O，沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄．
                                      
（5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反應(yīng)．寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式Zn（OH）₂•ZnCO₃=2ZnO+CO₂↑+H₂O．
（6）利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅，某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？能 （填“能”或“否”）

Answer 1

分析 生產(chǎn)Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體，其工藝流程為：冶煉鋅廢渣中的鋅（40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe₂O₃，其余為SiO₂），加入酸，溶解，加ZnO或Zn（OH）₂消耗溶液中的氫離子調(diào)節(jié)PH，再加入適量H₂O₂溶液，目的是將未被氧化的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后過濾，后得到濾液含有Zn²⁺、Cu²⁺，再加Zn粉把銅離子置換為Cu，過濾，過濾得到硫酸鋅溶液，在濾液中加碳酸氫銨，生成堿式碳酸鋅，過濾得到堿式碳酸鋅；
（1）根據(jù)圖2可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c（Zn²⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)Ksp[Zn（OH）₂]=c（Zn²⁺）×c²（OH^-）計(jì)算；
（2）根據(jù)流程分析判斷試劑a、b；
（3）H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)生成水和鐵離子；
（4）硫酸鋅與碳酸氫銨反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和二氧化碳、水；
（5）堿式碳酸鋅受熱分解生成ZnO、二氧化碳和水；
（6）灼燒時(shí)ZnCO₃不分解，堿式碳酸鋅分解，根據(jù)物質(zhì)灼燒前后質(zhì)量的變化確定生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，然后求出堿式碳酸鋅的質(zhì)量．

解答 解：生產(chǎn)Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體，其工藝流程為：冶煉鋅廢渣中的鋅（40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe₂O₃，其余為SiO₂），加入酸，溶解，加ZnO或Zn（OH）₂消耗溶液中的氫離子調(diào)節(jié)PH，再加入適量H₂O₂溶液，目的是將未被氧化的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后過濾，后得到濾液含有Zn²⁺、Cu²⁺，再加Zn粉把銅離子置換為Cu，過濾，過濾得到硫酸鋅溶液，在濾液中加碳酸氫銨，生成堿式碳酸鋅，過濾得到堿式碳酸鋅；
（1）根據(jù)圖2可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c（Zn²⁺）=10^-3mol/L，Ksp[Zn（OH）₂]=c（Zn²⁺）×c²（OH^-）=10^-3×（10^-7）²=1×10^-17，故答案為：1×10^-17；
（2）根據(jù)流程分析可知試劑a用于調(diào)節(jié)溶液的pH，但不能引入雜質(zhì)，所以a為ZnO或Zn（OH）₂，b試劑用于置換銅離子，則b為Zn，故答案為：ZnO或Zn（OH）₂；Zn；
（3）H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)生成水和鐵離子，其飯的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）硫酸鋅與碳酸氫銨反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和二氧化碳、水、硫酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為：2Zn²⁺+4HCO₃^-=Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+3CO₂↑+H₂O；反應(yīng)后生成產(chǎn)物留在溶液中的主要是硫酸銨；
故答案為：2Zn²⁺+4HCO₃^-=Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+3CO₂↑+H₂O；（NH₄）₂SO₄；
（5）將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，另外還有二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為Zn（OH）₂•ZnCO₃=2ZnO+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Zn（OH）₂•ZnCO₃=2ZnO+CO₂↑+H₂O；
（6）灼燒時(shí)ZnCO₃不分解，堿式碳酸鋅分解Zn（OH）₂•ZnCO₃=2ZnO+CO₂↑+H₂O，根據(jù)物質(zhì)灼燒前后質(zhì)量的變化確定生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，然后求出堿式碳酸鋅的質(zhì)量，所以能通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分，故答案為：能．

點(diǎn)評 本題考查晶體的制備及混合物的分離、提純，注意已知信息與所學(xué)知識的結(jié)合來分析解答問題，除雜流程及表格數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．