5．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入過(guò)量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+．

分析 （1）SO42-、Ca2+、Mg2+分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子．

解答 解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去，需要用Na2CO3溶液除去過(guò)量的BaCl2，所以應(yīng)先加BaCl2再加Na2CO3溶液，NaOH溶液的滴加順序可前可后，則加入試劑的合理順序可以為：②①③或③②①，即cd正確，
故答案為：cd；
（2）碳酸鈉能夠與鈣離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以加入碳酸鈉溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+，
故答案為：除去粗鹽中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)，題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g•cm-3，c（R+）=P mol•L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，溶質(zhì)的式量為 M．則下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．a=$\frac{PM}{2000ρ}$B．P=$\frac{200ρa(bǔ)}{M}$C．P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2D．V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管只有導(dǎo)氣的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是Fe3+、Ba2+．
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K+是否存在存在（填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：由電荷守恒可知K+離子最小濃度為0.1mol/L．
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是BaCO3、BaSO3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）指出下列標(biāo)號(hào)儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發(fā)皿，F(xiàn)玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質(zhì)的離子有（離子不能重復(fù)組合）：
陽(yáng)離子Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
陰離子OH-　Cl-　CO32-  SO42-    HCO3-
分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據(jù)此推斷：AFe2（SO4）3；BBa（OH）2；CNa2CO3；DAlCl3；EMg（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=0．
（1）計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C，D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．
A．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O
B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E 可能是CO2
C．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
    A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥
C量取鹽酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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