20.實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進行初步提純.所用實驗儀器或用品如下:

(1)指出下列標(biāo)號儀器的名稱
B.燒杯,C酒精燈,D蒸發(fā)皿,F(xiàn)玻璃棒,G漏斗,H托盤天平.
(2)提純的步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā).
(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿.

分析 對一粗鹽樣品進行初步提純,提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā).過濾操作中的“二低”是:濾紙上沿低于漏斗邊緣;液面低于濾紙上沿,結(jié)合圖分析儀器的名稱,以此來解答.

解答 解:(1)由圖可知,儀器B、C、D、F、G、H分別為燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、漏斗、托盤天平,
故答案為:燒杯;酒精燈;蒸發(fā)皿;玻璃棒;漏斗;托盤天平;
(2)提純的步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā),故答案為:蒸發(fā);
(3)過濾操作中的“二低”是:濾紙上沿低于漏斗邊緣;液面低于濾紙上沿,故答案為:濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握儀器的使用、粗鹽提純實驗為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意過濾操作及注意事項,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料.以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1:

(1)加入Na2CO3溶液時,證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成.過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑.
(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4.在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+
(4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(5)若加熱不充分,則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH•y Ni(OH)2.現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中,冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液.取出25.00mL,用0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,則x:y=9:1.[已知反應(yīng)(未配平):Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體.

請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)試劑X是稀硫酸.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾.
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進措施是在裝置a、b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶.
(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑(圖3):寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,請選出你認(rèn)為的最佳途徑②說明選擇的理由對環(huán)境無污染,耗硫酸少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物.
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl•H2O
①電負性:C<O(填“>”或“=”或“<”).
②CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于分子晶體.
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對.
[Cu(NH3n]+ 中Cu+ 與n個配位體中氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型,n=2.
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):
請回答下列問題:
①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵.
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有ABD(填字母);
A.配位鍵    B.極性鍵  C.離子鍵  D.非極性鍵   E.氫鍵   F.金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾
正確的操作順序是( 。
A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.③①②④⑤D.①⑤②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為制備精鹽可使用以下試劑:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液.
(1)加入試劑的合理順序是cd(填選項).
a.①②③b.②①③c.③①②d.③②①
(2)加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
(1)畫出此原電池的裝置簡圖,并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向.(在裝置圖中標(biāo)出)

(2)寫出兩個電極上的電極反應(yīng):
正極:Ag++e-=Ag
負極:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙,以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4,現(xiàn)對該粗鹽進行分離提純,所加入的除雜試劑的順序是:BaCl2溶液→X試劑→稀鹽酸.回答下列問題:
(1)加入BaCl2溶液的作用是將雜質(zhì)Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.
(2)X試劑含Na+離子,其作用之一是將雜質(zhì)CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,則X試劑是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2).一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:

(1)寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S.
(2)回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間,不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率。
(3)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵元素(Fe3+)完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀.
(4)A步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是抑制Cu2+的水解.

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