16．物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g•cm-3，c（R+）=P mol•L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，溶質(zhì)的式量為 M．則下列表達式正確的是（　�。�
A．a=$\frac{PM}{2000ρ}$B．P=$\frac{200ρa}{M}$C．P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2D．V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的質(zhì)量分數(shù)；
B．根據(jù)A的分析得出P的表達式；
C．根據(jù)c（R2CO3 ）=$\frac{1}{2}$c（R+）=$\frac{1}{2}$P mol•L-1=$\frac{1000ρ•a%}{M}$分析；
D．V×ρ×a%為溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合m=nM計算．

解答 解：A．該溶液的濃度為：c（R2CO3 ）=$\frac{1}{2}$c（R+）=$\frac{1}{2}$P mol•L-1=$\frac{1000ρ•a%}{M}$，則a=$\frac{PM}{20ρ}$，故A錯誤；
B．根據(jù)A可知a=$\frac{PM}{20ρ}$，則P=$\frac{20ρa}{M}$，故B錯誤；
C．c（R2CO3 ）=$\frac{1}{2}$c（R+）=$\frac{1}{2}$P mol•L-1=$\frac{1000ρ•a%}{M}$，則P=$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2，故C正確；
D．該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=V×ρ×a%=nM=$\frac{1}{2}$P mol•L-1×V×10-3L×Mg/mol=$\frac{PMV}{2000}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系及計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%，第二步電離度為10%，回答下列問題：
（1）寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+，HSO4-?H++SO42-．
（2）向該溶液中加入過量氨水，寫出反應(yīng)的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O；
（3）該溶液中c（OH-）=9.09×10-12mol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）
（4）中和該溶液10.00mL，需通入標準狀況下的氨氣44.8mL．
（5）向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液，使溶液反應(yīng)后的pH為13，則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19：3（最簡整數(shù)比）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是cd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案