17．乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有（　�。�
A．4種B．7種C．8種D．10種

分析 分子式為C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代時(shí)有2種醇，CH2CH（CH3）CH3被取代時(shí)有2種醇，故醇共有4種，可以是一種醇與乙二酸形成二酯，也可以是不同的2種醇與乙二酸形成二酯．

解答 解：分子式為C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代時(shí)有2種醇，CH2CH（CH3）CH3被取代時(shí)有2種醇，故醇共有4種，當(dāng)一種醇與乙二酸形成二酯，有4種，不同的2種醇與乙二酸形成二酯，有C42種組合，即有$\frac{4×3}{2}$=6種，故形成的二酯共有4+6=10種，故選D．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體書寫，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性
B．濃H2SO4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性
C．濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性
D．100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙、丙三種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（1）將A、B、C代表的基團(tuán)填在對應(yīng)的表格內(nèi)：
ABC
（2）甲、乙、丙按酸性由強(qiáng)至弱排列的順序?yàn)橐壹妆ㄓ眉�、乙、丙代號填�?br />（3）有機(jī)物丙和Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇B．鄰二甲苯和對二甲苯
C．C17H35COOH和 HCOOHD．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．CH4和CH3（CH2）5CH3的關(guān)系是（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其鍵線式：
①CH3CH2CH2CH3　　
②
③CH3CH2CH2COOH   
④CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示，a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
電解反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．電解一段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．此時(shí)的電流方向是順時(shí)針（填“順時(shí)針”或“逆時(shí)針”），a極的名稱為正極，b極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是（　　）
A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
D．乙醇的分子式為C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．圖1中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)H中的金屬離子，現(xiàn)象是變紅色．
（4）如圖2所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

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同步練習(xí)冊答案