【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

【答案】D

【解析】

試題分析:A.開關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,此時(shí)鋅是負(fù)極,鐵是正極,被保護(hù),屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故A正確;B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,則相當(dāng)于電解氯化鈉溶液,鐵是陰極被保護(hù),溶液中的陽離子向陰極移動,故B正確;C.若開關(guān)K置于M處,則構(gòu)成原電池,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,銅作正極,溶液中的銅離子在陰極放電,電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極銅上,故C正確;D.若開關(guān)K置于N處,則構(gòu)成電解池,銅和電源的正極相連,作陽極,失去電子,被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。鐵是陰極,溶液中的銅離子在陰極放電,相當(dāng)于在鐵上鍍銅,溶液中的銅離子濃度幾乎是不變的,故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是一種重要的元素,其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強(qiáng)堿會腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時(shí)再次達(dá)到平衡,請畫出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線:____________

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn),NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的:

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析,隨溫度升高,NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是(

A.臭氧空洞 B.水體富營養(yǎng)化 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價(jià)鐵生成的是(
A.稀硫酸
B.硫化鈉
C.硝酸鋅
D.氯化鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,一定濃度的某酸HA溶液的pH=5,下列有關(guān)說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體,若溶液pH不變,則HA為強(qiáng)酸

B. HA為弱酸,則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. HA為弱酸,則加入等體積pH=9NaOH溶液,所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL,加水稀釋至1000mL,所得溶液pH=8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是( )

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子,當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B. 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C. 溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí),反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題:

(1)下列判斷正確的是_______

A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對為一個(gè)化學(xué)。,則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。

II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題:

①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________

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