【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中共有5.2mol 氣體,試計(jì)算:
(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度;
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2);
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.
【答案】(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L,
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)為0.2mol/(L.min),
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率為40%.
【解析】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,根據(jù)c=可知SO2和O2開始時(shí)的濃度分別為2mol/L、1mol/L,設(shè)2min末SO2改變的濃度為xmol/L,則
2SO2 + O2 SO3
起始濃度(mol/L) 2 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x
2min后濃度(mol/L) 2-x 1- x
則:(2-x+1-+x)mol/L×2L=5.2mol ,解得:x=0.8mol/L
(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度為:x=0.8mol/L;
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)====0.2mol/(Lmin);
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置I為甲同學(xué)設(shè)計(jì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
(2)裝置I的試管中收集到NO,乙同學(xué)認(rèn)為這也不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,理由是______________________。于是他設(shè)計(jì)裝置II,其中裝銅片的是氣球。
(3)研究性小組的同學(xué)共同對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究,認(rèn)為裝置II雖然作了改進(jìn),但如果按裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn),還存在問(wèn)題,需要作相應(yīng)改進(jìn)。
①問(wèn)題一:反應(yīng)速度較慢。
措施:___________或_________________。
②問(wèn)題二:試管中的氣體是淡棕紅色,而不是無(wú)色。
措施:現(xiàn)將少量的固體________倒入試管,然后迅速系上裝有銅的小氣球。
A.Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3
③問(wèn)題三:____________________。
措施:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí),用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過(guò)濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過(guò)100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)高分子材料M其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下圖是由有機(jī)物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。
已知:① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子
② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+ CH3CHO
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,B 的名稱為_____,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別是_______、______;反應(yīng)② 的反應(yīng)條件為_______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。
① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產(chǎn)物遇FeC13 顯紫色
(5)以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)并用如下方式表示:__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 ____________ (選填字母)。
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3[ | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5[ | 2 | 3 | 2 |
(4)830 ℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式________,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
(2)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在120℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體仍為10L。則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是_________________。
(3)如圖所示,將浸透了石蠟油(分子中含有17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部,試管中加入碎瓷片,給碎瓷片加強(qiáng)熱,石蠟油蒸氣通過(guò)碎瓷片表面,發(fā)生反應(yīng),可得到一定量的氣體生成物,用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。
②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色。
③用排水法收集一試管氣體,點(diǎn)燃,燃燒時(shí)火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生(甲烷燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色,無(wú)煙)。
根據(jù)以上現(xiàn)象思考:
A.用其最簡(jiǎn)單的同系物為例,寫出②的反應(yīng)方程式:___________。
B.碎瓷片的作用是_________________________。
C.產(chǎn)生黑煙的原因是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《夢(mèng)溪筆談》中記載有:“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。烹膽礬則成銅;熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。”下列對(duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是( )
A. “苦泉”可使蛋白質(zhì)變性 B. 膽礬的化學(xué)式為CuSO4
C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可煉銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是一種重要的元素,其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò),試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。
(3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。
①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線:____________。
②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn),NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的:
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析,隨溫度升高,NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________。
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