Question

6．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molFeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A
• B． 2L0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C． 1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• D． 丙烯（CH₂=CH-CH₃）和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣；
B、硫酸根帶2個單位的負電荷；
C、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、2L0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中SO₄^2-的物質的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1個硫酸根帶2個單位的負電荷，所以1mol硫酸鉀中SO₄^2-所帶電荷數(shù)為2N_A，但溶液中的陰離子除了SO₄^2-還有OH^-，故溶液中陰離子所帶的電荷數(shù)大于2N_A個，故B錯誤；
C、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1molNa₂O₂中共含3mol離子即3N_A個，故C錯誤；
D、42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH₂，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數(shù)為6N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．