5.OPA是醫(yī)藥中間體,可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械高效安全抗菌消毒劑,也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬.有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

已知:
①A是摩爾質(zhì)量為106g•mol-1的烴
②同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,會(huì)脫去一分子的水生成醛基
③無(wú)α-H (醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應(yīng),如:2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是鄰二甲苯.
(2)檢驗(yàn)B中溴元素的方法正確是d.
a.加入氯水振蕩,觀察上層是否有紅棕色
b.滴加硝酸酸化的硝酸銀,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
c.滴加NaOH溶液共熱,再加硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀
d.滴加NaOH溶液共熱,后加稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀
(3)OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,OPA分子中最多有16個(gè)原子共平面.
(4)D中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基,E是一種聚酯類高分子化合物,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為(不必注明反應(yīng)條件),該反應(yīng)的類型為縮聚反應(yīng).
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個(gè),能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有19種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積之比為l:2:2:3的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

分析 A是摩爾質(zhì)量為106g•mol-1的烴,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A為鄰二甲苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)B的分子式知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再脫水后生成OPA為,結(jié)合已知反應(yīng)信息③可知,鄰苯二甲醛反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E是一種聚酯類高分子化合物,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.

解答 解:A是摩爾質(zhì)量為106g•mol-1的烴,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A為鄰二甲苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)B的分子式知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再脫水后生成OPA為,結(jié)合已知反應(yīng)信息③可知,鄰苯二甲醛反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E是一種聚酯類高分子化合物,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為鄰二甲苯,
故答案為:鄰二甲苯; 
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,檢驗(yàn)B中溴元素的方法正確是滴加NaOH溶液共熱,后加稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀,
故選d;
(3)根據(jù)上面的分析可知,OPA為,由于苯環(huán)上所有原子共面,碳氧雙鍵上所有原子也共面,所以O(shè)PA分子中最多有16個(gè)原子共平面,
故答案為:;16;
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)的名稱是 羥基、羧基,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,該反應(yīng)的類型為縮聚反應(yīng),
故答案為:羥基、羧基;;縮聚反應(yīng);
(5)D為,D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個(gè),能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),即有甲酸某酯,則符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,為-CH2OH、-OOCH,或-OH、-CH2OOCH,或-OCH3、-OOCH,分別有鄰間對(duì)三種,共有9種,也可以是三個(gè)取代基,為,有10種,所以共有19種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積之比為l:2:2:3的是 ,
故答案為:19;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等,(5)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15.元素周期表,最活潑的非金屬元素位于周期表中第二周期第ⅦA族.短周期元素中最活潑的金屬元素位于周期表中第三周期第ⅠA族.

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16.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)苯酚弱酸性

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13.下列關(guān)于物質(zhì)的用途描述錯(cuò)誤的是(  )
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20.鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示,原料中除鐵礦石和焦炭外還含有石灰石.用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明石灰石的作用CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+FeO.高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO(填化學(xué)式).
(2)若煉鐵時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+6C+3O2═4Fe+6CO2,則理論上每生產(chǎn)1t鋼鐵需用標(biāo)況下空氣1428.6m3
(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分.
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是用堿液或氫氧化鈉、氨水.

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10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.用(NH42Fe(SO42 溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向小蘇打溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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17.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是(  )
A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物,沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命
B.HCHO溶液或(NH42SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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14.以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0.某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
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C.a點(diǎn):n(H2)=n(H2O)D.溫度不變,充入更多H2,D(CO2)不變

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15.工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備TiCl4的工藝流程如圖:

已知:①酸浸  FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)═FeSO4(aq)+TiOSO4(sq)+2H2O(l)
②水解  TiOSO4(aq)+2H2O(l)$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
③煅燒  H2TiO3(s)$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2(s)+H2O(g)
(1)FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4,試劑A為Fe.
(2)堿浸過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過(guò)低,原因是溫度過(guò)高水導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀.
(4)上述流程中氯化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ TiCl4 +CO2
已知TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(1)+O2(g)△H=+15l kJ•mol-1.該反應(yīng)極難進(jìn)行,當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后,則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生.從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度,使平衡正向移動(dòng),C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,使平衡正向移動(dòng),促使反應(yīng)順利進(jìn)行.
(5)TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2•xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl.

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