精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B．用分液漏斗分離乙醛和水
C．用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D．用紫色石蕊溶液檢驗苯酚弱酸性

分析 A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離；
C．苯和溴水不反應，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應；
D．苯酚酸性很弱，不能使石蕊溶液變色．

解答 解：A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯，故A正確；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，乙醛和水互溶，應該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．苯和溴水不反應，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，所以該實驗不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；
D．苯酚俗稱石炭酸，酸性很弱，不能使石蕊溶液變色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質鑒別、物質分離和提純、物質反應條件等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，側重考查學生實驗操作及實驗評價能力，注意基礎知識的總結和歸納．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．無色強酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列遞變情況中，不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．Si、P、S元素的最高正價依次升高
C．C、N、O的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K的金屬性依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請按要求填寫：
（1）寫出與Br2按物質的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應的化學方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br．
（2）寫出甲苯的硝化反應的化學方程式．
（3）某烴分子式為C8H18，結構中有四個支鏈，該有機物的結構簡式為（CH3）3CC（CH3）3，系統(tǒng)命名為2，2，3，3-四甲基丁烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．
編號①②③④
裝置
（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．標準狀況下，若生成6.72L的氣體，則轉移電子的物質的量為0.4mol．這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（2）實驗時可觀察到：裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是將多余的SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4，可確證的產物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前．
（4）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請寫出下列化學反應方程式
（1）乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（2）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（3）實驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）少量苯酚滴入溴水中；
（5）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱反應CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（6）乙醛與銀氨溶液反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（7）二氧化碳通入苯酚鈉溶液中C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機化合物命名正確的是（　　）
A．4-甲基-4，5-二乙基乙烷B．3，3-二甲基-1-戊炔
C．3-甲基乙基苯D．3-甲基-1，3-丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內窺鏡手術用器械高效安全抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．有關OPA的轉化關系如圖：

已知：
①A是摩爾質量為106g•mol-1的烴
②同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會脫去一分子的水生成醛基
③無α-H （醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
回答下列問題：
（1）A的名稱是鄰二甲苯．
（2）檢驗B中溴元素的方法正確是d．
a．加入氯水振蕩，觀察上層是否有紅棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
d．滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
（3）OPA的結構簡式是，OPA分子中最多有16個原子共平面．
（4）D中官能團的名稱是羥基、羧基，E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學反應方程式為（不必注明反應條件），該反應的類型為縮聚反應．
（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個，能水解且能發(fā)生銀鏡反應的共有19種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為l：2：2：3的是（寫出其結構簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物
濕法強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4
（1）干法制備反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，經氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，用重結晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產率和純度都會降低．一個原因是在反應溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結晶去除率較低；另一個原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產品使產率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質的電子式是．

（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向該溫度下含有Fe3+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當溶液pH=10時，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案