分析 由于鹽酸過量,則鎂、鋁都完全反應(yīng),根據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒來列方程計算Mg、Al的各自物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量,進(jìn)而計算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)合H元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.
解答 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,
因鹽酸足量,金屬完全反應(yīng),設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol,則:
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.25×2}\end{array}\right.$,
解得x=0.1,y=0.1mol,
(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1mol×27g/mol}{5.1g}$×100%=52.9%,
答:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%;
(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1,
答:該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1:1;
(3)反應(yīng)中H元素化合價由+1價降低為0價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1023,
答:反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023個.
點(diǎn)評 本題考查混合物計算、金屬與酸的反應(yīng),比較基礎(chǔ),也可以利用方程式進(jìn)行解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 氯水滴入下列溶液中 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeC12溶液 | 變紅 | C12具有還原性 |
B | 滴有石蕊的NaOH溶液 | 褪色 | C12具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 | C12具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 變藍(lán) | C12具有氧化性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示 | |
B. | O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng) | |
C. | 臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑 | |
D. | t℃時,3O2(g)?2O3(g),K′≈3.33×10-77 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分液 蒸餾 萃取 | B. | 萃取 蒸餾 分液 | C. | 分液 萃取 蒸餾 | D. | 蒸餾 萃取 分液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═[Al(OH)4]-+H2↑ | |
B. | 向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
C. | 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
B. | 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
D. | 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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