Question

【題目】（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是 （填元素符號，下同），原子半徑最小的是 。

（2）T的原子結構示意圖為 ，W基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是 （填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子的結構如圖所示。該配合物的化學式為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 。

Answer 1

【答案】（1）N O （各1分） （2） （1分） [Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3 （2分） H2O2或N2H4 （2分） （4）SO3 （2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4 （2分） 共價鍵、配位鍵（2分）

【解析】

試題周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，則Y應該是氮元素。Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結構示意圖為。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結構，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，則為硫酸根。陽離子的結構如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學式為[Cu(NH3)4]SO4，陽離子中存在的化學鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價鍵。