Question

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)狻�氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

Answer 1

【答案】3d84s2 sp2和sp3 N>O>C 15 5mol或3.01×1024

【解析】

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子為3d、4s能級上電子；

(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4、連接甲基的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，1個(gè)丁二酮肟分子中含有15個(gè)σ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為C22﹣；

(4)該晶胞中La原子個(gè)數(shù)＝8×＝1、Ni原子個(gè)數(shù)＝4×+1+4×＝5，則該晶胞中La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1：5。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子為3d、4s能級上電子，其價(jià)電子排布式為3d84s2；

(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4、連接甲基的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，1個(gè)丁二酮肟分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該物質(zhì)中含有15molσ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為C22﹣，該離子與氮?dú)庖不�為等電子體，根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮街�其電子式�?/span>；

(4)該晶胞中La原子個(gè)數(shù)＝8×＝1、Ni原子個(gè)數(shù)＝4×+1+4×＝5，則該晶胞中La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1：5，所以含1 mol La的合金含有Ni的數(shù)目為3.01×1024。