【題目】某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示．
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過(guò)的鋁箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾．
③ ．
④過(guò)濾、洗滌．
⑤ ．
⑥蒸發(fā)濃縮．
⑦冷卻結(jié)晶．
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

【答案】濾液中滴加2.0mol?L﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；沉淀中不斷加入2.0mol?L﹣1硫酸至恰好溶解
【解析】解：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸，由圖可知，調(diào)節(jié)pH在4﹣10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體．③根據(jù)圖片知，pH在4～10時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，所以該步驟是：向?yàn)V液中滴加2.0molL﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10，從而得到氫氧化鋁沉淀，
所以答案是：濾液中滴加2.0molL﹣1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；⑤該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徜X晶體，所以用得到的氫氧化鋁沉淀制取硫酸鋁溶液，其操作方法是：沉淀中不斷加入2.0molL﹣1硫酸至恰好溶解，所以答案是：沉淀中不斷加入2.0molL﹣1硫酸至恰好溶解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D；H ．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：①C+D→A+E的化學(xué)方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學(xué)方程式：、 ．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見(jiàn)的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無(wú)色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對(duì)水的密度：0.95，熔點(diǎn)：﹣45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應(yīng)開(kāi)始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無(wú)水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 ． （填圖3對(duì)應(yīng)的字母）．
（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺(jué)得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）D所含有官能團(tuán)的名稱 ．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2﹣苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時(shí)產(chǎn)生Cl·原子，并能發(fā)生下列反應(yīng)：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)過(guò)程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書(shū)形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星．

（1）寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式 ．
（2）下列說(shuō)法正確的是 ．
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說(shuō)法正確的 ．
a．原子半徑N大于O b．非金屬性O(shè)大于N
c．NO+的結(jié)構(gòu)式為：〔N≡O(shè)〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示原子．
（5）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫(huà)出這二聚體的結(jié)構(gòu)： ．
（6）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A. 醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C. 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D. 明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來(lái)處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1℃

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2℃

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

0.15

①分析上表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃ 反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．
④反應(yīng)在T1℃下進(jìn)行，50min時(shí)，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫(huà)出恒溫，重新達(dá)到平衡過(guò)程中n（CH4）隨時(shí)間變化的曲線（只要求畫(huà)出n（CH4）的變化趨勢(shì)，不需要準(zhǔn)確畫(huà)出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案