【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線(xiàn)輻射時(shí)產(chǎn)生Cl·原子，并能發(fā)生下列反應(yīng)：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)過(guò)程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用

【答案】D
【解析】分析題給信息，總反應(yīng)為O3＋O·=2O2 ， Cl·參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說(shuō)明Cl·起催化劑的作用(ClO·是中間產(chǎn)物)，反應(yīng)的結(jié)果是將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向H2O中加入少量Na2O2 ， 產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+
D.向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線(xiàn)）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C.圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�(xiàn)部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1

（1）已知： △H2=－283 kJ·mol－1

△H3=－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：________________

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是________________

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=_________。

（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度 （molL－1）變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類(lèi)別與溶液pH關(guān)系如圖所示．
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過(guò)的鋁箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾．
③ ．
④過(guò)濾、洗滌．
⑤ ．
⑥蒸發(fā)濃縮．
⑦冷卻結(jié)晶．
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的性，填寫(xiě)了如表．

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關(guān)閉k、b，打開(kāi)a，開(kāi)始甲中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到

②

停止甲中反應(yīng)，打開(kāi)k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間

該操作的目的

③

更換新的丙、丁裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為


（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是

A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠(chǎng)用NH3氧化制取NO

C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)和分析正確的是（ ）
A.無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl﹣或SO
B.無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案