Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K_a=（cα）²/[c（1-α）]．若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，K_a減小
• C、由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
• D、NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．冰中含有氫鍵和H、O共價鍵，熔化時克服氫鍵，化學(xué)鍵不變；
B．加入少量CH₃COONa固體，抑制醋酸的電離，并K_α表達(dá)式分析；
C．根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向．

解答： 解：A．冰的熔化熱為6.0kJ?mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol^-1，則熔化破壞的氫鍵為

6

20×2

×100%=15%，故A正確；
B．根據(jù)式子K_α=（Cα）²/C（1-α），增加CH₃COONa固體，則電離平衡向左移動α減小，K_α的分子變小，分母變大，但K_α不變，故B錯誤；
C．N₂和H₂合成NH₃的方程式為：N₂+3H₂2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量，則反應(yīng)的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，1molN₂和3molH₂反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH₃需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，故C正確；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；
故選B．

點評：本題是關(guān)于計算的綜合題，熟悉鍵能與熔化熱、燃燒熱判斷鍵型的應(yīng)用、電離度與電離平衡常數(shù)、反應(yīng)熱的蓋斯定律計算等知識即可解答，注意做好各種相關(guān)計算教學(xué)是定量理解原理的意義所在，各知識點的計算都要達(dá)到理解、應(yīng)用式計算而不是流于形式的簡單算計，側(cè)重考查各種反應(yīng)量的計算能力．