下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA
B、1mol銅單質(zhì)被還原為1molCu2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
D、1mol石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1個(gè)N2含有2個(gè)N，14個(gè)e-；
B．1mol銅單質(zhì)被氧化為1molCu2+；
C．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積為22.4L；
D.1mol碳原子和3mol碳原子形成化學(xué)鍵，每2mol碳原子形成1mol化學(xué)鍵．
解答： 解：A．1個(gè)N2含有2個(gè)N，14個(gè)e-，常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為
28g
28g/mol
=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯誤；
B．1mol銅單質(zhì)被氧化為1molCu2+；故B錯誤；
C．標(biāo)況下CH4與CO2 的混合物22.4L，物質(zhì)的量為1mol，所以含分子數(shù)為NA，故C正確；
D.1mol碳原子和3mol碳原子形成化學(xué)鍵，每2mol碳原子形成1mol化學(xué)鍵；1mol石墨含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA，故D錯誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確物質(zhì)的量、微粒數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)直接的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適應(yīng)對象為氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol下列物質(zhì)：①過氧化鈉、②氯化銀、③次氯酸鈉、④醋酸鈉、⑤氯化鋁中分別加入l L水后充分?jǐn)嚢�，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是（　　）
A、⑤①③④②
B、⑤②①③④
C、⑤①④③②
D、②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B、完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
C、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的（　�。�
A、32克O2和O3 的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為2NA
B、Na2O2與水反應(yīng)，當(dāng)有2 mol的Na2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C、CO2通過Na2O2，使其增重b克，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
bNA
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D、標(biāo)況下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka減小
C、由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3-+4NH3?H2O═AlO2-+4NH4-+2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O═HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以丙烯為原料合成高分子纖維P的路線如下：

已知：RCOOR'+R“18OH
 催化劑 
.
 
 RCO18OR“+R'OH
（1）①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的核磁共振氫譜顯示3個(gè)吸收峰，②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）③是加成反應(yīng)，D分子中苯環(huán)上的一氯化物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）P的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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