17．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

解答 解：A．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-，故C正確；
D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項BC為易錯選項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)B．Al與Fe2O3的反應(yīng)
C．石灰石高溫分解D．NaOH與HCl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．目前工業(yè)上多用CO制備甲酸，其主要過程如下：
流程一：
流程二：
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、③的原子利用率均為100%
B．兩種流程最終分離HCOOH都用洗滌液分液法
C．從原料充分利用角度看，流程二比流程一更優(yōu)
D．兩種流程總反應(yīng)均為CO+H2O→HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲的最簡式為C7H7NO2；丙中含有官能團的名稱為氨基和羧基．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

i．步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
ii．步驟 I和 IV在合成甲過程中的目的是保護氨基．
iiii．步驟 IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．
其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池
①放電時，負極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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