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7．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．Na與H2O的反應B．Al與Fe2O3的反應
C．石灰石高溫分解D．NaOH與HCl的反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．鈉與水反應制取氫氣反應是常見放熱反應，故A錯誤；
B．鋁熱反應屬于放熱反應，故B錯誤；
C．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，故C正確；
D．HCl與氫氧化鉀反應是中和反應，屬于放熱反應，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
B．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C．720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個晶胞結構單元
D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為了解釋和預測分子的立體構型，科學家提出了價層電子對互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理論推斷PO43-的VSEPR模型是正四面體結構．
（2）有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：CH3+；CH3-．
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面三角形分子：BF3，三角錐形分子：NF3，四面體形分子：CF4．
（4）寫出SO3常見的等電子體的化學式，一價陰離子：NO3-（寫出一種，下同）；二價陰離子：CO32-，它們的中心原子采用的雜化方式都是sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的種類數為（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了改善空氣質量，下列措施不合理的是（　�。�
A．倡導綠色化學理念，努力實現“原子經濟”
B．控制城市機動車保有量，實行機動車限號行駛
C．淘汰落后產能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農村
D．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　　）
A．“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”．爆竹爆將炸發(fā)生的是分解反應
B．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化
D．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如圖，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．設備A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
②該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是95%，NO制HNO3的產率是90%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量的53.9%（保留三位有效數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（　�。�
A．煉鐵過程中的鐵元素B．煉鐵過程中的氧元素
C．煉鐵過程中的碳元素D．煉鋼過程中的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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