12．關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．銅電極出現(xiàn)氣泡

分析 右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極；左邊裝置連接外加電源，所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極，再結(jié)合原電池和電解池原理解答．

解答 解：邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極；左邊裝置連接外加電源，所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極，
A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；
B．鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故B產(chǎn)物；
C．左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑，故C正確；
D．銅電極是正極，正極上氫離子得電子析出氫氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了改善空氣質(zhì)量，下列措施不合理的是（　　）
A．倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”
B．控制城市機(jī)動(dòng)車(chē)保有量，實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛
C．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
D．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（　　）
A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+
B．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+
C．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+
D．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的例子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可），
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖1．

①通入二氧化碳的目的是除去過(guò)量的Ca2+ 和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國(guó)常用的一種消毒劑，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來(lái)水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如圖2．
①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)的名稱(chēng)：A是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂；B是陰離子換樹(shù)脂． A、B中放置的物質(zhì)不可以互換．請(qǐng)說(shuō)明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹(shù)脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會(huì)堵塞而影響樹(shù)脂交換效果．
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為反滲透法．
（5）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均為酯類(lèi)
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A．NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3•H2O+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）現(xiàn)有無(wú)水芒硝17.75g，若生成過(guò)程中無(wú)水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到  Na2S7.8g，最多生成標(biāo)況下的CO8.96L．
（2）若在反應(yīng)過(guò)程中生成的Na2S 3mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是6mol≤n≤12mol，若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為8mol．
（3）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗(yàn)鹵原子X(jué)的種類(lèi)
D．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出CH3Cl的電子式．
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案