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				6．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
    （1）Z在周期表中的位置為第二周期VIA．
    （2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學(xué)式OH-．
    （3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （4）化合物T2Z2的電子式為，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體，則Y為N元素、Z為O元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素；X元素與其它元素不在同一周期，則X為H元素；X與T同主族，T的原子序數(shù)大于氧，則T為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．
    解答 解：X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體，則Y為N元素、Z為O元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素；X元素與其它元素不在同一周期，則X為H元素；X與T同主族，T的原子序數(shù)大于氧，則T為Na，
    （1）Z為O元素，原子序數(shù)為8，在元素周期表位中位于第二周期VIA，
    故答案為：第二周期ⅥA族；
    （2）H與O形成的10電子陰離子為：OH-，
    故答案為：OH-；
    （3）W的一種氧化物具有漂白性，該氧化物為SO2，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物氨氣的水溶液做其吸收劑，吸收劑與足量氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，
    故答案為：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+；
    （4）化合物Na2O2為離子化合物，含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為，化學(xué)式Na2O2中含有1個(gè)過氧根陰離子和2個(gè)鈉離子，則陰陽(yáng)離子之比為1：2，
    故答案為：；1：2．
    點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    12．關(guān)于化學(xué)研究的意義，下列說法中正確的是（　�。�
    ①保證人類的生存：諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護(hù)環(huán)境方面所作的努力和貢獻(xiàn)；
    ②提高人類的生活質(zhì)量：諸如合成新的材料，物質(zhì)的凈化和純化等，均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高；
    ③延長(zhǎng)人類的壽命：諸如探明生命過程中的化學(xué)奧秘，合成新的藥物等．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    13．某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是 （　�。�
    A．C5H12B．C6H14C．C4H10D．C7H16
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
    A．離子半徑：X＞Y＞Z
    B．氧化性：r＞m
    C．p和q中均含有離子鍵
    D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    1．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
    （1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
    ①請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項(xiàng)序號(hào)）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

    ②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
    （2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
    NaHCO3（固體）、CuSO4•5H2O（晶體）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應(yīng)}^{Ⅱ}$…Cu（OH）2•CuCO3（固體）
    ①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
    ②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高．
    ③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌．檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
    Ⅱ、甲酸銅的制備：
    將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
    ④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
    ⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出．
    （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說明甲酸具有較強(qiáng)的還原性．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    11．下列說法正確的是（　�。�
    A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
    B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
    C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
    D．△H＜0且△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    18．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
    （1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol-1．
    化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）
    N-H391.3
    Cl-Cl243.0
    N-Cl191.2
    H-Cl431.8
    ②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
    （2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
    t/min04080120160
    n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
    n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
    n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
    ①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
    ②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
    （3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
    ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    15．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
    Ⅰ．制備TiCl4
    實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

    物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
    CCl4-2376與TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）儀器A的名稱是球形干燥管．
    （2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗(yàn)裝置氣密性，③加裝藥品，④通N2一段時(shí)間，⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
    （3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行．
    Ⅱ．制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
    在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
    （4）寫出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （5）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．
    ①配制FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，要加入一定量的鹽酸，其目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
    ③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    16．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

    （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2Cl．
    （2）寫出中C含有的官能團(tuán)名稱為酯基．
    （3）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
    （4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
    （5）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    

			
    

			
    
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