Question

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要

 

．
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）步驟④中一系列操作步驟為

 

、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為

 

．
（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1mol?L^-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加

 

溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有

 

性（填“氧化”或“還原”）的物質．
（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe²⁺應選用的試劑是

 

．
A．KSCN溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．鐵粉     D．FeCl₃溶液．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)溶液配制的標準和過程分析所需儀器；
（2）過量氯水氧化亞鐵離子為鐵離子；
（3）得到紅褐色沉淀過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量；
（4）依據(jù)鐵元素守恒分析計算；
（5）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液形成血紅色溶液判斷鐵離子的存在，加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁具有還原性，還原鐵離子為亞鐵離子；
（6）部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1mol?L^-1的硫酸溶液，過濾．取濾液檢驗濾液中是否有Fe²⁺應選用的試劑是氧化性且具有明顯現(xiàn)象的試劑，因為濾液中含有鐵離子和亞鐵離子，A、KSCN溶液加入不能檢驗亞鐵離子存在；B、酸性KMnO₄溶液加入和亞鐵離子反應褪色可以證明亞鐵離子的存在；C、鐵粉加入含有鐵離子生成亞鐵離子不能證明亞鐵離子的存在；D、FeCl₃溶液不能檢驗亞鐵離子的存在．

解答： 解：（1）溶液配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）步驟④是得到氫氧化鐵沉淀的存在過程，其中一系列操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，
故答案為：過濾；
（4）依據(jù)流程分析可知最后得到氧化鐵質量為ng，依據(jù)鐵元素守恒得到鐵的質量分數(shù)=

ng 160g/mol ×2×56g/mol

mg

×100%=

70n

m

%，
故答案為：

70n

m

%；
（5）部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1mol?L^-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加KSCN溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有還原性，
故答案為：KSCN；還原；
（6）部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1mol?L^-1的硫酸溶液，過濾．取濾液檢驗濾液中是否有Fe²⁺應選用的試劑是氧化性且具有明顯現(xiàn)象的試劑，因為濾液中含有鐵離子和亞鐵離子；
A、KSCN溶液加入不能檢驗亞鐵離子存在，故A不符合；
B、酸性KMnO₄溶液加入和亞鐵離子反應褪色可以證明亞鐵離子的存在，故B符合；
C、鐵粉加入含有鐵離子生成亞鐵離子不能證明亞鐵離子的存在，故C不符合；
D、FeCl₃溶液不能檢驗亞鐵離子的存在，故D不符合； 
故答案為：B．

點評：本題考查了物質性質實驗探究實驗的過程分析判斷，鐵及其化合物性質的掌握是解題關鍵，題目難度中等．