在化學反應3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，氧化劑為（　　）
A、Fe2O3
B、Fe
C、CO
D、CO2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答．
解答： 解：在化學反應3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素化合價降低，在反應中得到電子而被還原，應為氧化劑，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，從化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．以下是實驗室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內裝有足量的飽和食鹽水．通電幾分鐘后，將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍色．請回答：
（1）A極為
 
極（填“陰”或“陽”）．b端為
 
極（填“正”或“負”）．
（2）寫出B極的電極反應式
 
．
（3）停止電解時，測得電路中共轉移電子0.02mol，則標準狀況下A極生成氣體的體積為
 
L．
（4）電解過程中溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500mL 1mol?L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要
 
．
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中一系列操作步驟為
 
、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為
 
．
（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加
 
溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有
 
性（填“氧化”或“還原”）的物質．
（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鐵粉     D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質、脂肪是重要的營養(yǎng)物質．它們水解的最終產(chǎn)物分別是：蛋白質→
 
，脂肪→
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①的元素符號為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為
 
；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同狀況下，等物質的量的鐵和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B的堿性比A的強，C的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，E是這五種元素中半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、E、B、A、D、C
B、B、A、C、D、E
C、B、A、D、C、E
D、A、B、C、D、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

把標準狀況下的112L NH3溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似為1g/cm3，求此氨水的物質的量濃度和此氨水中氨的質量分數(shù)．
 
．

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