【題目】已知溶液中主要存在下列離子,試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式:
(1)H+、CH3COO-_____________、_____________________。
(2)Fe3+、SO42-_____________、_______________________。
(3)Na+、HCO3-_____________、_______________________。
(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。
【答案】CH3COOH CH3COOHH++CH3COO- Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3- H2S H2SH++HS-,HS-H++S2-
【解析】
將溶液中含有的離子結(jié)合在一起就是相應的溶質(zhì)電解質(zhì),然后判斷電解質(zhì)的強弱,然后根據(jù)強電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,多元弱酸分步電離,寫出相應的電離方程式。
(1)溶液中含有的主要離子為H+、CH3COO-的電解質(zhì)是CH3COOH,醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中只有一部分電解質(zhì)分子發(fā)生電離,存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHH++CH3COO-;
(2)溶液中含有的主要離子為Fe3+、SO42-的電解質(zhì)是Fe2(SO4)3,該電解質(zhì)是鹽,屬于強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生自由移動的離子Fe3+、SO42-,電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;
(3)溶液中含有的主要離子為Na+、HCO3-的電解質(zhì)是NaHCO3,該電解質(zhì)是鹽,屬于強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生自由移動的離子Na+、HCO3-,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-;
(4)溶液中含有的主要離子為H+、HS-、S2-的電解質(zhì)是H2S,H2S是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡,電離方程式為H2SH++HS-,HS-H++S2-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),充入一定量的NO和O2,800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)隨時間的變化如表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)反應在1~2s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。
(2)如圖所示,表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=___mol·L-1·s-1。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化
b.O2的物質(zhì)的量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知B的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A元素的原子序數(shù)為( )
A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室進行物質(zhì)制備時,下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應的最終產(chǎn)物的設計中,理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是( )
A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液
B. CCOCO2Na2CO3溶液
C. CuOCuSO4溶液Cu
D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3,通過下列實驗測定其濃度
①取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中,滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管,依次查漏,洗滌,用0.01 mol·L-1的I2溶液潤洗,然后注入該標準溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是__________。
(2)步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。
(3)己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù) | 始讀數(shù)(ml) | 末讀數(shù)(ml) |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。
(4) 下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_________。
A.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題:
(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);
(2)N3-的立體構(gòu)型是___________形:與N3-互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3。
(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染,例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1 160 kJmol﹣1。
已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16 g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出1 042.8 kJ的熱量,則ΔH1是( 。
A. ﹣867 kJmol﹣1 B. ﹣574 kJmol﹣1 C. ﹣691.2 kJmol﹣1 D. ﹣925.6 kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于油脂和乙酸乙酯的比較正確的是( )
A.油脂和乙酸乙酯都是純凈物,在室溫下都是液體
B.油脂和乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應都是皂化反應
C.乙酸乙酯和油脂都有果香味,乙酸乙酯是一種特殊的油脂
D.油脂和乙酸乙酯都難溶于水,而易溶于有機溶劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com