13．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．22B．26C．33D．35

分析 依據(jù)陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答．

解答 解：某二價陽離子含24個電子，則其質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)=24+2=26，其中子數(shù)為59-26=33，
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與組成，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石的熔化和冰的融化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，
此時υ（正）＜ υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1
（4）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強使反應(yīng)速率加快，同時平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（7）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．
（8）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2        
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOH               
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，反應(yīng)c中理論上原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4
C．加熱水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．括號里為雜質(zhì)，寫出除雜質(zhì)所加試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法
AKCl溶液I2CCl4，萃取分液
BCO2HCl飽和NaHCO3溶液，洗氣
CMg粉Al粉NaOH溶液，過濾
DCaCO3CaO鹽酸，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．請根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題

（1）圖甲是一套進行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質(zhì)．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．該實驗中存在的缺陷是未除去CO2（填化學(xué)式下同）中可能混有的CH3COOH
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實驗操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應(yīng)時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素周期表共有七個周期，其中第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六、七周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．“人造太陽”核心組件之一為高純鈹，可通過H2還原BeO制鈹
B．富脂食品包裝時，放入活性鐵粉等抗氧劑，以防止油脂氧化變質(zhì)
C．煤氣化直接制烯烴研究取得重大突破，煤汽化可同時獲得焦炭
D．俄羅斯發(fā)生了嚴重的假酒事件，假酒中的甲醇與乙二醇互為同系物

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