13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石的熔化和冰的融化

分析 汽化或熔化時(shí)，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價(jià)鍵；離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，先判斷晶體類(lèi)型，只要晶體類(lèi)型相同，其微粒間的作用力就相同，所以只要晶體類(lèi)型相同即可，以此來(lái)解答．

解答 解：A、碘和干冰都屬分子晶體，氣化時(shí)都克服分子間作用力，故A正確；
B、SiO2是原子晶體，CaO是離子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故C錯(cuò)誤；
D、金剛石屬于原子晶體，冰是分子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以微粒間作用力為載體考查晶體類(lèi)型，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾種晶體類(lèi)型的判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．C是電負(fù)性最大的元素．D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫(xiě)出基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5．
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O（用元素符號(hào)表示），原因是N原子的2p能級(jí)處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)．
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類(lèi)型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型是正四面體．
（4）Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易與Cu2+形成配離子，其原因是電負(fù)性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上孤電子對(duì)難與銅離子形成配位鍵．
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為N2O．
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為8，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類(lèi)型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．“化學(xué)--人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，尤其是化學(xué)反應(yīng)原理．人們平時(shí)所用的鐵及其化合物都跟化學(xué)有關(guān)．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見(jiàn)原因是因?yàn)殍F表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中的+6價(jià)鐵不穩(wěn)定，在反應(yīng)中極易變成+3價(jià)，此種特性可以用于水處理．
可通過(guò)電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成，電極C處的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為ACEI（填序號(hào)）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤(pán)天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有錯(cuò)誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
實(shí)驗(yàn)向試管中加入2ml溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出
60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰
120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 無(wú)明顯現(xiàn)象
60s：鋁片表面有極少氣泡
120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成
（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③請(qǐng)寫(xiě)出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫(xiě)出兩條）Cu和Al在酸性條件下形成原電池；反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢，說(shuō)明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設(shè)一：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用．
假設(shè)二：Cl-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
（3）為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)向試管中加入2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
實(shí)驗(yàn)Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)Ⅵ的設(shè)計(jì)目的是：對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除Na+的干擾，證明Na+對(duì)該反應(yīng)不造成影響
其中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對(duì)比，結(jié)論為：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒(méi)有抑制作用
其中，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對(duì)比，結(jié)論為：Cl-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對(duì)Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，前者更劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A．22B．26C．33D．35

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同步練習(xí)冊(cè)答案