Question

13．短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�

A	B
C	D	E

• A． 原子半徑：C＜D＜E
• B． 金屬性：A＞C
• C． 氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D（OH）₂＞E（OH）₃
• D． 最外層電子數：A＞B

Answer 1

分析 由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al．
A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小；
B．同主族自上而下，元素金屬性增強；
C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．同周期自左而右，最外層電子數增大．

解答 解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al．
A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，故A錯誤；
B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，故B錯誤；
C．C、D、E最高價氧化物對應水化物分別為其NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．同周期自左而右，最外層電子數增大，故最外層電子數：A＜B，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律，側重對基礎知識的鞏固．