Question

5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
• B． 氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
• C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
• D． 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．Y、T、R的簡單氫化物分別為H₂O、H₂S、CH₄，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對分子質(zhì)量大于甲烷的，分子間作用力較甲烷的強(qiáng)，故硫化氫的沸點(diǎn)高于甲烷的，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S＞CH₄，故B正確；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO₃，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略有機(jī)物，難度中等．