【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

（1）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】

（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）2mol/L；

(4) 36%。

【解析】

試題分析：（1）鋁熱劑的主要成分為鋁和氧化鐵，在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）生成氫氣6.72L時(shí)，氣體的體積不再變化，說(shuō)明NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算。n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol 2mol 3mol

n（NaOH） 0.3mol

則n（NaOH）=0.2mol，所以c(NaOH)= 0.2mol ÷0.1L=2mol/L。（4）加入鋁熱劑7.5g時(shí)，固體完全反應(yīng)，此時(shí)n(H2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系可知n(Al)=2/3 n(H2)=0.1mol，則m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，所以該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 Al%=(2.7g÷7.5g)×100%=36%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，電解過(guò)程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

（1）畫(huà)出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體，打開(kāi)裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為 ，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的( )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用 。

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．四氯化碳

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是 。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?/span> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_______，是_______分子(填“極性”、“非極性”)。

（3）寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示（a、b為石墨電極，不考慮U形管中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中）。

（1）寫(xiě)出通入H2這一極的電極反應(yīng)_________，通入O2這一極的電極反應(yīng)為_________。

（2）a為_________極，電極反應(yīng)為_________ 。

（3）b為_________極，電極反應(yīng)為_________。

（4）在25℃，當(dāng)燃料電池中消耗 0.02g H2時(shí)，U形管中液體的體積為200mL（忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體積的變化）， 求此時(shí)U形管中溶液的pH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）元素⑦在元素周期表的位置為____________。

（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式 。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

（1）寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)：A 、B 、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式） 。

（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 ，產(chǎn)物為 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（4）寫(xiě)出下列電子式：

D的氣態(tài)氫化物 ，A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程用電子式表示： 。

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