2．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應達到最大限度時的時間是5s，從反應開始到該反應達到最大限度時，該時段內(nèi)平均反應速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為62.8kJ．

分析 （1）根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算；
（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征，平衡時各物質(zhì)濃度不再改變；根據(jù)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）根據(jù)生成物和反應熱之間的關系式計算熱量．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積V=$\frac{3mol}{1mol/L}$=3L；
故答案為：3          
（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)是各物質(zhì)的濃度不再改變，根據(jù)圖象，該反應在5s時達到平衡狀態(tài)；從反應開始到該反應達到最大限度時，該時段內(nèi)平均反應速率v（HI）=$\frac{1.58mol/L}{5s}$=0.316mol/（L．s）；
故答案為：5；0.316    
（3）由題可知反應1mol氫氣放熱26.5kJ熱量，參與反應的氫氣為3mol-（0.21mol×3L）=2.37mol，則放出的熱量為；2.37mol×26.5kJ=62.8kJ；
故答案為：62.8．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，側(cè)重考查分析計算能力，只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．0.5（b-2a）mol/LB．5（b-2a）mol/LC．0.5（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．向組成為c點的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）? （g）△H=a kJ/mol
（1）該反應能夠自發(fā)進行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），壓強為P1，達到平衡時壓強變?yōu)镻2，且P1：P2=15：7，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=1.5
（3）只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時將乙二醇從混合物中分離出來（寫兩條）
Ⅱ．乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，反應NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=8.75×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應前后的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1：1的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（1）某化學興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，金屬X是Mg，固體A的化學式Al（OH）3，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設計圖2裝置．則儀器甲的名稱水槽，需要測定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．（已知該實驗時的溫度壓強）
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為0.06mol．請在圖3中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列熱化學方程式
（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．1g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol
（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
（3）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正（NO）=v逆（O2）時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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