12．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)
D．當(dāng)2v正（NO）=v逆（O2）時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

分析 A、利用等效平衡分析，假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動；
B、容器體積減小，平衡向體積減小的方向移動，混合氣體的顏色與NO2的濃度成比例，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷，平衡常數(shù)只隨溫度變化；
D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比．

解答 解：A、假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動，NO2的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會增大，所以混合氣體的顏色會加深，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，故C錯誤；
D、當(dāng)v正（NO）═2v逆（O2），反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)2v正（NO）=v逆（O2）時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動的因素、等效平衡的思想、影響平衡常數(shù)的因素及平衡狀態(tài)的判斷等知識點(diǎn)，中等難度，解題時注意化學(xué)原理知識的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時的時間是5s，從反應(yīng)開始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，該時段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為62.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（2）某溫度下，若把1mol N2與3mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{3}$，則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式=$\frac{1^2}{0.5×1.5^3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.091mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（2）以下操作可能造成測定結(jié)果偏低的是B（填寫序號）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　�。�
溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．35 oC時，達(dá)平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 達(dá)到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A．使 SO3 的濃度增大B．使平衡向正反應(yīng)方向移動
C．使平衡常數(shù) K 增大D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤洗
C．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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同步練習(xí)冊答案