Question

17．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

Answer 1

分析 （1）計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{c（S{O}_{2}）消耗}{c（S{O}_{2}）起始}$計算；
（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算．

解答 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為$\frac{2.4mol}{2L}$1.2mol/l
答：2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO2）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•l^-1•min^-1
答：2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4mol}{4mol}$=60%
答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%；
（4）由（1）知參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.4mol，根據(jù)反應(yīng)，參與反應(yīng)的氧氣為$\frac{1}{2}$×2.4mol=1.2mol，生成的三氧化硫?yàn)?.4mol，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比，則為（4mol+2mol）：（1.6mol+0.8mol+2.4mol）=5：4；
答：反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、濃度概念的計算，比較基礎(chǔ)，注意氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比和計算．