17．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

分析 （1）計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{c（S{O}_{2}）消耗}{c（S{O}_{2}）起始}$計(jì)算；
（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算．

解答 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為$\frac{2.4mol}{2L}$1.2mol/l
答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO2）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•l-1•min-1
答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）；
（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4mol}{4mol}$=60%
答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%；
（4）由（1）知參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.4mol，根據(jù)反應(yīng)，參與反應(yīng)的氧氣為$\frac{1}{2}$×2.4mol=1.2mol，生成的三氧化硫?yàn)?.4mol，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比，則為（4mol+2mol）：（1.6mol+0.8mol+2.4mol）=5：4；
答：反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、濃度概念的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比和計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液
C．300mL3mol/L  KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出
C．a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)化工原料溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確 選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液           b．蒸餾         c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷中不含有溴離子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時的時間是5s，從反應(yīng)開始到該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，該時段內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為62.8kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是增加了催化劑．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcDt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min-1）．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是0.17（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　�。�
溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．35 oC時，達(dá)平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案