Question

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有關信息
X	最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
Y	M層上有3個電子
Z	短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W	其單質是淡黃色固體
Q	最高正價與最低負價代數(shù)和為6

下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
• B． W單質在氧氣中燃燒后的產物不能使品紅溶液褪色
• C． X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
• D． Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物

Answer 1

分析 短周期元素中，X最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則X為N元素；Y元素原子M層上有3個電子，則Y為Al；Z是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為Na；W單質是淡黃色固體，則W為S元素；Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則Q為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：短周期元素中，X最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則X為N元素；Y元素原子M層上有3個電子，則Y為Al；Z是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為Na；W單質是淡黃色固體，則W為S元素；Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則Q為Cl，
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故B錯誤；
C．N、S、H三種元素形成（NH₄）₂S，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．Na與S元素可以形成Na₂S，也可以形成Na₂S₂，前者原子個數(shù)比為2：1，后者原子個數(shù)之比為1：1，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，明確元素推斷是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，題目難度中等．