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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A.苛性鉀溶液中KOH的質量是15.68 g

B.反應中ClO3－的生成是因為Cl2通入過量

C.在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯氣參與反應

【答案】A

【解析】

由圖像知0~t1氯氣和氫氧化鉀發(fā)生反應生成KCl和KClO，t1~t2反應生成KCl、KClO和KClO3。且據電子守恒知每生成1molKClO同時生成1molKCl，每生成1mol KClO3同時生成5molKCl，所以生成了0.08molKClO和0.02mol KClO3，則生成了0.18molKCl。

A. 據鉀原子守恒KOH的物質的量是產物中三種鹽的物質的量之和為0.28mol，質量是15.68g，故A正確。

B. 由題意知氯氣和苛性鉀恰好反應，反應放熱，所以生成KClO3是因為溫度升高，故B錯誤。

C. ClO－ 和ClO3－中氯原子化合價分別是+1、+5價，不可能生成氯氣，故C錯誤。

D. 據氯原子守恒n(Cl2)=1/2［n(KCl)+ n(KClO)+ n(KClO3］=0.14mol，標況下體積是3.136L，故D錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。

I．二甲醚的生產：二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：

反應i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示，生產時，選擇的最佳催化劑是_________。

催化劑

甲醇轉化率/%

二甲醚選擇性/%

SiO2-TiO2/SO42-

35.1

98.1

SiO2-TiO2/Fe3+

52.9

98.7

GSAL-108

81.0

98.1

SiO2-Al2O3

62.1

96.4

注：反應條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)

（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖所示。經研究產物的典型色譜圖發(fā)現該過程主要存在的副反應為：

反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工業(yè)上生產二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降。

根據化學平衡移動原理分析其原因可能是_________；

根據化學反應速率變化分析其原因可能是_________。

② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：

物質

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

C2H4 (g)

H2O(g)

分壓/MPa

0.16

0.288

0.016

…

則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字。）

II．二甲醚的應用：

（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為：_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

元素

元素性質或結構

A

最外層電子數是其內層電子數的2倍

B

B元素的單質在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學鍵類型：___、___。

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各數據表示不同條件下的化學反應速率，其中反應進行得最快的是

A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )

A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　)

A. 新戊烷與2,2二甲基丙烷的結構不同

B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振譜()上有兩組峰

C. CH2＝CH—CH＝CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子數都是5

D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在中___（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關___、打開開關___，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是___。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

Ⅰ.滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是___（填字母代號）。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

Ⅲ.通過實驗數據計算的該產品純度為___（用字母a、c表示）。

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