【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

1E在元素周期表中的位置___

2D的最高價氧化物的水化物,所含化學鍵類型:___、___。

3B、CD、E簡單離子半徑由大到小順序為:___(填元素符號)。

4)用電子式表示E的氫化物的形成過程___。

【答案】第三周期第ⅥA 離子鍵 共價鍵 S2-N3-O2-Na+

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,由最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知,AC元素;由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知,BN元素;由C元素在地殼中含量最多可知,CO元素;由D元素在同周期中金屬性最強可知,DNa元素;由常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積可知,ES元素。

1ES元素,位于元素周期表第三周期ⅥA族,故答案為:第三周期ⅥA族;

2DNa元素,最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,氫氧化鈉是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故答案為:離子鍵;共價鍵;

4BN元素、CO元素、DNa元素、ES元素,由電子層數(shù)越多,離子半徑越大可知,具有三個電子層的S2-離子半徑最大,N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),都有2個電子層,由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)大,離子半徑越小可知,離子半徑N3-O2-Na+,則四種離子的離子半徑由大到小順序為S2-N3-O2-Na+,故答案為:S2-N3-O2-Na+;

4E的氫化物為共價化合物H2S,用電子式表示H2S的形成過程為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】11.9g金屬錫(Sn)100mL12mol·L1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H)8 mol·L1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2Sn(NO3)4

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【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量;卮鹣铝袉栴}:

ICO 還原NO 的脫硝反應(yīng):2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H

1)汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO,它們之間能發(fā)生上述反應(yīng):

該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為_________

該反應(yīng)的K極大(570 K時為1×1059),但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置,其可能原因是_______;

2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補充完整。

第一步:_________

第二步:3MnO22COMn3O42CO2

3)在恒溫恒容的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的CO NO 混合氣體,加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時達到平衡,測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如右圖所示。

比較大。av______bv(填、“=”

NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

IIT℃時,在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化學反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2),k 為化學反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示:

4)若反應(yīng)初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時達到平衡,測得體系中P(NO)=b kPa,則此時v=_________kPa·s-1(用含有ab的代數(shù)式表示,下同),該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=_________Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。

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【題目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g

B.反應(yīng)中ClO3的生成是因為Cl2通入過量

C.在酸性條件下 ClO ClO3可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

1A中反應(yīng)的化學方程式為_____。

2)為保證Na2SNa2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是___。

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。

5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反應(yīng))。

①滴定終點的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.某溫度時,在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)該反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)開始時至4min時,A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)4min時,反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)?____(”),8min時,v____v(“>”“<””)。

.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因,用化學方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì),能加快上述化學反應(yīng)速率的是______。

A.蒸餾水B.濃鹽酸C.飽和氯化鈉溶液D.將鋁片改用鋁粉E.將鹽酸改為98%的濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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