【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在中___(填寫儀器名稱).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由___。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是___。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅰ.滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是___(填字母代號)。
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
Ⅲ.通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、c表示)。
【答案】分液漏斗 B(或BC) A 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 將鐵粉換成鐵釘或鐵塊 D MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O C ×100%
【解析】
鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,利用生成的氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中,以制備氫氧化亞鐵。因氫氧化亞鐵易被氧化,故應(yīng)利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣。
(1)利用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵,應(yīng)將鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,再利用生成的氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中。故稀硫酸放入儀器1(分液漏斗)、鐵屑放入儀器2、氫氧化鈉溶液放入儀器3。
(2)為防止裝置內(nèi)的空氣氧化氫氧化鐵,可利用生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣,故關(guān)閉A、打開B和C,打開分液漏斗活塞加入稀硫酸。等氫氣排出空氣后,打開A、關(guān)閉B,則儀器2中生成的硫酸亞鐵溶液被壓入儀器3中,在儀器3中生成白色的氫氧化亞鐵沉淀。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器2中鐵粉易通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,使氫氧化亞鐵不純?蓪㈣F粉換成鐵釘或鐵塊。
(4)①因摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]易溶于水、不溶于乙醇。為減少溶解損耗,洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品時(shí)應(yīng)用酒精、而不能用水,故使用90%的乙醇溶液洗滌(選D)。
②I.滴定時(shí),酸性KMnO4溶液氧化樣品溶液中的Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
Ⅱ.A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀數(shù),會使消耗高錳酸鉀的溶液體積偏小;
B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡,也使消耗高錳酸鉀的溶液體積偏。
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,使消耗高錳酸鉀的溶液體積偏大;
D.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì)使?jié)舛冉档,則三次測定消耗高錳酸鉀的溶液體積均偏大(系統(tǒng)誤差)。
第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積明顯大于后兩次,應(yīng)為偶然因素引起的誤差,只有C項(xiàng)可能。
Ⅲ.第一次消耗高錳酸鉀溶液的體積存在偶然誤差,應(yīng)舍棄。取第二次、第三次的平均值(25.00mL)作為標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液的體積。據(jù)MnO4-~5Fe2+~5[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],產(chǎn)品的純度為(c mol·L-1×25.00×10-3L×5×392g·mol-1×/a g)×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g
B.反應(yīng)中ClO3-的生成是因?yàn)?/span>Cl2通入過量
C.在酸性條件下 ClO- 和ClO3-可生成Cl2
D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有化合物,甲: 乙: 丙:
(1)甲、乙、丙之間是否互為同分異構(gòu)體 ____(填“是”、“否”)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的稱:_______。
(2)寫出只有一個(gè)側(cè)鏈并且能水解的甲的同分異構(gòu)體:___________
(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。
鑒別甲的方法:______________。
鑒別乙的方法:_____________________。
鑒別丙的方法:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯,但實(shí)驗(yàn)表明,還有許多副反應(yīng)發(fā)生,如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物。某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:
(1) 寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,實(shí)驗(yàn)中,加熱F裝置時(shí)使液體溫度迅速升至170℃。從平衡移動原理的角度解釋濃硫酸的作用____________。
(2)寫出F中生成有機(jī)副產(chǎn)物(醚)的化學(xué)方程式:____________ 。
(3)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,裝置的連接順序?yàn)?/span>F→________________→D。(各裝置限用一次)
(4)當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí),表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng);若D中_______,表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng);若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí),表明C中發(fā)生的是_______反應(yīng)。
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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【題目】(雙選)在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
濃度時(shí)間 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B.反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)不相同
D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi),該反應(yīng)的△H=-0.05Q kJ·mol-1
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【題目】某溫度時(shí),在 一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
(2)從開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為______。
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【題目】已知Ⅰ容器恒壓,Ⅱ容器恒容,其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z,起始時(shí)容積相同,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達(dá)平衡。下列說法正確的是( )
A.從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C.平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,則X的物質(zhì)的量將減少
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【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是
A. 1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)氣體時(shí),需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時(shí)需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol I2(s)變?yōu)? mol I2(g)時(shí)需要吸收17 kJ的能量
D. I2(g)與H2(g)生成HI(g)氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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