Question

14．過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH-10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，氧化劑是Ag₂O，還原劑是H₂O₂，Ag₂O的氧化性大于H₂O₂的氧化性，O₂為氧化產(chǎn)物；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H₂O₂是氧化劑，以此解答（1）、（2）；
（3）電子守恒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)相加得到氧化還原反應(yīng)；
（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合原子、電子守恒配平．

解答 解：（1）O元素的化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性，則以上反應(yīng)中H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D，
故答案為：D；
（2）O元素的化合價(jià)升高也降低可體現(xiàn)氧化性、還原性，則以上反應(yīng)中H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，
故答案為：C；
（3）由氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑、還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O及電子守恒可知，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由原子、電子守恒可知反應(yīng)為10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，
故答案為：10；6；4；10；3；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒在配平中的應(yīng)用，題目難度不大．