【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是_________(填“吸熱”“放熱”)反應。
(2)反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是: E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫,當它們混合時,即產生大量的氣體,并放出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。
(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。
【答案】 放熱 減小 減小 不變 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
【解析】(1)由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量,則該反應的正向為放熱反應。
(2)該反應正向為放熱反應,當反應達到平衡時,升高溫度使平衡向逆反應方向移動,A的轉化率減小。
(3)加入催化劑,降低反應的活化能,則E1和E2都減小,但是不會改變反應的焓變,所以E2-E1不變。
(4)已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量,所以1mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為:256.65kJ×(1mol÷0.4mol)=641.625KJ,所以熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。
(5)因為N2與H2反應生成NH3的化學方程式為:N2+3H2=2NH3,△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ+436kJ×3-391kJ×3×2=-92kJ,所以N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH <0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數:K=1.44
D. 保持其他條件不變,升高溫度該反應的平衡常數將增大
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【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質溶液組成的新型電池,關于此電池的推斷正確的是( )
A. 通入氧氣的一極是負極
B. 放電時,溶液中的OH-向正極移動
C. 工作一段時間后,NaOH的物質的量減少
D. 通入5.6L的O2完全反應后有1mol電子發(fā)生轉移
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵
C. 金屬元素與非金屬元素化合時,一定形成離子鍵
D. 某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時形成的化學鍵不一定是離子鍵
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2
ΔH=______________(用含ΔH1、ΔH2的表達式表示);
(2)下圖是反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。由圖B可知,與a對應的條件相比,b改變的條件可以是________;
(3)已知反應在 T ℃時,平衡常數K=9.0,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L-1、0.20mol·L-1和0.50mol·L-1,此時反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),測得數據如下:
上述反應的平衡常數表達式為_______________,平衡時CO的轉化率為_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
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【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 下列有關敘述正確的是( )
A. 該裝置能將電能轉化為化學能
B. 電子由甲電極經導線流向乙電極
C. 負極的電極反應式為:CH3OH+6OH--6e-CO2+5H2O
D. b口通入空氣,c口通入甲醇
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1,c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/(L·s) B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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