17．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過實(shí)驗(yàn)測定：12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，需要吸收EkJ的能量，則下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)反應(yīng)
B．石墨一定沒有金剛石穩(wěn)定
C．金剛石具有能量一定比石墨高
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

分析 12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，故C正確；
D、金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由不能，因?yàn)镠2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Fe3O4，D的電子式為．
（2）B與N反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）I可用于凈化水，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3（膠體）具有較大的表面積，能吸附水中懸浮物質(zhì)，使水凈化（用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字回答）．
（5）通常狀況下，1摩爾氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態(tài)G時(shí)放出的熱量為a kJ，請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-akJ/mol．
（6）I與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀再與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na2MO4）的一種方法，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是ABC
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動(dòng) （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．由此判斷，對(duì)圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　　）
A．p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA
D．任何條件下，0.5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KNO3═K++NO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．BaCl2═Ba2++Cl2-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求回答下列各題：
（1）某原子質(zhì)子數(shù)為16，寫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）某一價(jià)陽離子的核外電子排布與Ne相同，寫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N+2．

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