【題目】索氏制堿又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如左下圖:
(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。
(2)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。
(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質(zhì),F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度,(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________,稱取m克樣品裝入Y型管左側(cè),量氣管中液體應(yīng)為______________(填字母)。
A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下),則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確),則計(jì)算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。
【答案】BaCl2Na2CO3NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl在水準(zhǔn)管中加水,使水準(zhǔn)管液面高于量氣管,一段時(shí)間后液面高度保持不變D106V/22.4m偏小
【解析】
本題考查化學(xué)工藝流程和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
由流程圖可知,碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳通入反應(yīng)池中與氯化鈉溶液和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液;碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳,生成的二氧化碳通入反應(yīng)池循環(huán)使用;氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣排除渣和氨氣,氨氣通入反應(yīng)池循環(huán)使用。
解析:(1)加入氫氧化鈉溶液來除去粗鹽中的鎂離子,加入氯化鋇溶液除去SO42-離子,加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中過量的鋇離子,過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;(2)氯化鈉溶液、氨氣和二氧化碳在沉淀池中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;(3)檢查量氣裝置的氣密性,可從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差,如一段時(shí)間液面不變化,說明氣密性良好,否則漏氣;因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳溶于水,用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度,減小實(shí)驗(yàn)誤差,故選D;(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下),由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知,n(Na2CO3)= n(CO2)=mol,m克樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為×106g,則樣品中純堿的純度為×100%;若最后讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管,說明量取的二氧化碳?xì)怏w體積偏小,則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是( )
A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存
B. 常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C. 露置于空氣中,溶液濃度均降低
D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性
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【題目】下列物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是( )
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)書寫下列物質(zhì)電子式
①Cl2:______________;②CO2:_____________;③H2O2:________________;
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
①MgCl2:___________________________;
②H2O:_____________________________;
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:
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【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:________________________
(2)灼燒時(shí)可生成釩的氧化物請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________
(4)是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:
______________________
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過程中,450℃時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化:說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________
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【題目】室溫下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
A. c(Na+)= 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH—)
C. c(H+)= c(OH-)—c(HCO3-)—c(H2CO3)
D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH—)> c(HCO3-)> c(H+)
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【題目】下列變化不屬于水解反應(yīng)的是
A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂
D.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?/span>
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